Jaký je rozdíl mezi zinkem a hořčíkem?

Klíčový rozdíl mezi zinkem a hořčíkem spočívá v tom, že zinek je post-transiční kov, zatímco hořčík je kov alkalických zemin.
Zinek a hořčík jsou chemické prvky periodické tabulky. Tyto chemické prvky se vyskytují převážně jako kovy. Mají však odlišné chemické a fyzikální vlastnosti v důsledku různých elektronových konfigurací.

Co je zinek?

Zinek je chemický prvek s atomovým číslem 30 a chemickou značkou Zn. Tento chemický prvek se svými chemickými vlastnostmi podobá hořčíku. Je to hlavně proto, že oba tyto prvky vykazují jako stabilní oxidační stav +2 a kationty Mg+2 a Zn+2 mají podobnou velikost. Navíc je to 24. nejhojnější chemický prvek v zemské kůře.

Standardní atomová hmotnost zinku je 65,38 a jeví se jako stříbrošedá pevná látka. Patří do 12. skupiny a 4. periody periodické tabulky. Tento chemický prvek patří do bloku prvků d a spadá do kategorie post-přechodných kovů. Zinek je navíc při standardní teplotě a tlaku pevná látka. Má hexagonální krystalovou strukturu s hustě uspořádanými prvky.

Zinek je diamagnetický kov s modrobílým leskem. Při většině teplot je tento kov tvrdý a křehký. Mezi 100 a 150 °C se však stává tvárným. Navíc je to dobrý vodič elektřiny. Ve srovnání s většinou ostatních kovů má však nízké teploty tání a varu.

Pokud jde o výskyt tohoto kovu, zemská kůra obsahuje asi 0,0075 % zinku. Tento prvek můžeme nalézt v půdě, mořské vodě, měděných a olověných rudách atd. Kromě toho se tento prvek nejčastěji vyskytuje v kombinaci se sírou.

Co je hořčík?

Hořčík je chemický prvek s atomovým číslem 12 a chemickou značkou Mg. Tento chemický prvek se při pokojové teplotě vyskytuje jako šedolesklá pevná látka. V periodické tabulce je ve 2. skupině, 3. periodě. Proto jej můžeme označit za prvek s-bloku. Hořčík je navíc kov alkalických zemin (prvky 2. skupiny se nazývají kovy alkalických zemin). Elektronová konfigurace tohoto kovu je [Ne]3s2.

Hořčík je ve vesmíru hojně zastoupený chemický prvek. Tento kov se přirozeně vyskytuje v kombinaci s dalšími chemickými prvky. Oxidační stav hořčíku je navíc +2. Volný kov je vysoce reaktivní, ale můžeme ho vyrobit jako syntetický materiál. Může hořet a produkovat velmi jasné světlo. Říkáme tomu brilantní bílé světlo. Hořčík můžeme získat elektrolýzou hořečnatých solí. Tyto hořečnaté soli lze získat ze solanky.

Hořčík je lehký kov a má nejnižší hodnoty bodu tání a bodu varu mezi kovy alkalických zemin. Tento kov je také křehký a snadno se láme ve smykových pásech. Po slití s ​​hliníkem se slitina stává velmi tvárnou.

Reakce mezi hořčíkem a vodou není tak rychlá jako u vápníku a jiných kovů alkalických zemin. Když ponoříme kus hořčíku do vody, můžeme pozorovat, jak se z povrchu kovu vynořují bublinky vodíku. Reakce se však s horkou vodou zrychluje. Navíc tento kov může exotermicky reagovat s kyselinami, např. s kyselinou chlorovodíkovou (HCl).

Jaký je rozdíl mezi zinkem a hořčíkem?

Zinek a hořčík jsou chemické prvky periodické tabulky. Zinek je chemický prvek s atomovým číslem 30 a chemickou značkou Zn, zatímco hořčík je chemický prvek s atomovým číslem 12 a chemickou značkou Mg. Klíčový rozdíl mezi zinkem a hořčíkem spočívá v tom, že zinek je post-přechodný kov, zatímco hořčík je kov alkalických zemin. Zinek se navíc používá při výrobě slitin, galvanizaci, automobilových dílů, elektrických součástek atd., zatímco hořčík se používá jako součást hliníkových slitin. Patří sem slitiny používané v hliníkových plechovkách na nápoje. Hořčík legovaný zinkem se používá při tlakovém lití.