Jaký je rozdíl mezi zinkem a hořčíkem?

Klíčovým rozdílem mezi zinkem a hořčíkem je, že zink je kov po přechodu, zatímco hořčík je alkalický zemský kov.
Zinek a hořčík jsou chemické prvky periodické tabulky. Tyto chemické prvky se vyskytují hlavně jako kovy. Mají však různé chemické a fyzikální vlastnosti kvůli různým konfiguracím elektronů.

Co je zink?

Zinek je chemický prvek, který má atomové číslo 30 a chemický symbol Zn. Tento chemický prvek se podobá hořčíku, když uvažujeme o jeho chemických vlastnostech. Je to hlavně proto, že oba tyto prvky vykazují oxidační stav +2 jako stabilní oxidační stav a kationty Mg+2 a Zn+2 mají podobnou velikost. Navíc se jedná o 24. nejhojnější chemický prvek na zemské kůře.

Standardní atomová hmotnost zinku je 65,38 a zdá se jako stříbrná pevná látka. Je ve skupině 12 a období 4 periodické tabulky. Tento chemický prvek patří do bloku D prvků a spadá do kategorie kovů po přechodu. Navíc je zink pevný při standardní teplotě a tlaku. Má krystalovou strukturu hexagonální strukturu zatíženou.

Zinek kov je diamagnetický kov a má namodralý lesklý vzhled. Při většině teplot je tento kov tvrdý a křehký. Stává se však kulometem mezi 100 a 150 ° C. Navíc se jedná o spravedlivý dirigent elektřiny. Ve srovnání s většinou ostatních kovů má však nízké body tání a varu.

Při zvažování výskytu tohoto kovu má zemská kůra asi 0,0075% zinku. Tento prvek najdeme v půdě, mořské vodě, mědi a olověných rudách atd. Kromě toho se tento prvek s největší pravděpodobností nachází v kombinaci se sírou.

Co je hořčík?

Hořčík je chemický prvek, který má atomové číslo 12 a chemický symbol Mg. Tento chemický prvek se vyskytuje jako šedohněná pevná látka při teplotě místnosti. Je ve skupině 2, období 3, v periodické tabulce. Můžeme to proto pojmenovat jako prvek S-Block. Kromě toho je hořčík alkalický zemský kov (chemické prvky skupiny 2 se jmenují kovy alkalické Země). Elektronová konfigurace tohoto kovu je [NE] 3S2.

Kov hořčíku je hojným chemickým prvkem ve vesmíru. Tento kov se přirozeně vyskytuje v kombinaci s jinými chemickými prvky. Kromě toho je oxidační stav hořčíku +2. Volný kov je vysoce reaktivní, ale můžeme jej vyrobit jako syntetický materiál. Může hořet a produkovat velmi jasné světlo. Říkáme tomu brilantní bílé světlo. Můžeme získat hořčík elektrolýzou solí hořčíku. Tyto hořčíkové soli lze získat ze solanky.

Hořčík je lehký kov a má nejnižší hodnoty pro tání a body varu mezi kovy alkalických zemí. Tento kov je také křehký a snadno podstoupí zlomeninu spolu se smykovými pásy. Když je legován hliníkem, slitina se stane velmi tažnou.

Reakce mezi hořčíkem a vodou není tak rychlá jako vápník a jiné kovy alkalických zemí. Když ponoříme kus hořčíku ve vodě, můžeme z kovového povrchu pozorovat vodíkové bubliny. Reakce se však zrychluje horkou vodou. Navíc tento kov může reagovat s kyselinami exotermálně, např. Kyselinou chlorovodíkové (HCI).

Jaký je rozdíl mezi zinkem a hořčíkem?

Zinek a hořčík jsou chemické prvky periodické tabulky. Zinek je chemický prvek, který má atomové číslo 30 a chemický symbol Zn, zatímco hořčík je chemický prvek s atomovým číslem 12 a chemický symbol Mg. Klíčovým rozdílem mezi zinkem a hořčíkem je, že zink je kov po přechodu, zatímco hořčík je alkalický zemský kov. Kromě toho se zink používá při výrobě slitin, galvanizujícího, automobilových dílů, elektrických složek atd., Zatímco hořčík se používá jako součást hliníkových slitin. To zahrnuje slitiny používané v plechovkách hliníkových nápojů. Hořčík, legovaný zinkem, se používá při odlévání.