1. Úvod do zinečnatého zinku, chemický symbol Zn, atomové číslo 30, je přechodný kov. Zinek je v přírodě široce distribuován a je jedním ze základních stopových prvků v živých organismech. Obecně se používá v průmyslové výrobě, stavebnictví, dopravě, medicíně a dalších oborech. Název zinku pochází z latinského „zinco“, což znamená „cínový kov“, protože za starověku byl zinc často zaměňován s cínem.
2. Fyzikální vlastnosti barvy zinku a lesku: Čistý zink je stříbřitě bílý s kovovým leskem. Ve vzduchu bude povrch zinku postupně oxidovat a vytvoří šedo-bílý film oxidu zinku. Hustota a tání: hustota zinku je asi 7,14 g/cm³, bod tání je 419,5 ℃ a bod varu je 907 ℃. Díky tomu má zinek dobré zpracování při teplotě místnosti a je vhodné pro různé výrobní procesy. Tažnost a vodivost: Zinek má určitou tažnost a vodivost a může být vtažen do vlákna nebo tlačených do listů, ale její elektrická a tepelná vodivost není tak dobrá jako u mědi a hliníku. Tvrdost a síla: Čistý zink má nízkou tvrdost, ale jeho tvrdost a sílu lze zvýšit prostřednictvím zvržení, aby vyhovovaly potřebám různých oborů.
3. Chemické vlastnosti zinku reagují s kyslíkem: Zinek může reagovat s kyslíkem ve vzduchu za vzniku oxidu zinečnatého. 2Zn + O₂ = 2ZNO reaguje s kyselinami: Zinek může reagovat s neexizujícími kyselinami, jako je zředěná kyselina sírová a zředění kyseliny chlorovodíkové za vzniku odpovídajících solí zinku a vodíku. Zn + H₂so₄ = Znso₄ + H₂ ↑
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑ Reakce s alkalií: Zinek může reagovat se silným roztokem alkalií pro generování hydroxidu a vodíku. Zn + 2naOH = na₂Zno₂ + H₂ ↑ Reakce s roztokem soli: Zinek může podstoupit reakci na posun s některými rozpustnými roztoky soli, jako je roztok měděné soli, roztok stříbrné soli atd. Zn + cuso₄ = Znso₄ + Cu
Zn + 2AGNO₃ = Zn (NO₃) ₂ + 2AG
4. Forma existence a extrakce existence zinku (1) forma sfaleritu: Zinek existuje hlavně v sfaleritu. Hlavní složkou sfaleritu je sulfid zinku (Zns), který obvykle také obsahuje další prvky, jako je železo a olovo. Další minerály: Zinek existuje také v některých jiných minerálech, jako je Smithsonite (hlavní složka je ZnCo₃), hemimorfit (hlavní složkou je Zn₄si₂o₇ (OH) ₂ · H₂o) atd. (2) Proces extrakce a minerální zpracování: Po ponoření Ored ponášela Z dolu se vybírá drcení, screening, třídění a další procesy, je vybrána ruda s vyšším obsahem zinku. Pečení: Vybraná ruda je pečena, aby se zlepšila redukovatelnost a stupeň rudy. Tavící se: Použijte pyrometalurgii nebo hydrometalurgii k přeměně sulfidu zinečnatého na kovový zinek. Pyrometalurgie zahrnuje hlavně kroky, jako je destilace a redukce; Hydrometallurgie používá hlavně chemická činidla k rozpuštění zinku z rudy. 2ZNS + 3o₂ = 2ZNO + 2SO₂ ↑
ZnO + C = Zn + CO ↑
5. Aplikace zinku (1) Aplikace galvanizace v každodenním životě: Zinek má dobrou odolnost proti korozi, takže se často používá pro galvanizaci léčby na kovových površích ke zlepšení odolnosti kovů koroze. Například galvanizovaná železa, galvanizovaná ocelová trubka atd. Baterie: Zinek hraje důležitou roli při výrobě baterií. Například suché baterie, skladovací baterie atd. Všechny používají zink jako negativní elektrodový materiál. Materiály slitiny: slitina zinku má dobré lití a mechanické vlastnosti a široce se používá při výrobě různých částí a dekorací. (2) Aplikace při tavení oceli průmyslové výroby: Zinek se používá jako deoxidizér a odsouzeň v procesu tavení oceli, což může zlepšit kvalitu a výkon oceli. Chemický průmysl: Zinek se široce používá v chemickém průmyslu, například při výrobě pigmentů, barviv, katalyzátorů atd. Lékařské pole: Zinek je jedním z základních stopových prvků pro lidské tělo a má různé fyziologické funkce, jako je jako účast na regulaci enzymatické aktivity a zvyšování imunitní funkce. Proto se zink také široce používá v oblasti lékařské oblasti, jako je léčba nedostatku zinku a zvýšení imunity.
Čas příspěvku: Nov-06-2024
