Jaký je rozdíl mezi grafitem a olovem července?

Klíčový rozdíl mezi grafitem a olovem je v tom, že grafit je netoxický a vysoce stabilní, zatímco olovo je toxické a nestabilní.

Co je grafit?

Grafit je alotrop uhlíku se stabilní krystalickou strukturou.Je to forma uhlí.Navíc je to přírodní minerál.Přírodní minerály jsou látky obsahující jeden chemický prvek, který se v přírodě vyskytuje, aniž by se slučoval s jiným prvkem.Kromě toho je grafit nejstabilnější formou uhlíku, která se vyskytuje při standardní teplotě a tlaku.Opakující se jednotkou grafitového allotropu je uhlík (C).Grafit má hexagonální krystalový systém.Vyskytuje se v železočerné až ocelově šedé barvě a má také kovový lesk.Barva grafitu je černá (barva jemně práškového minerálu).

Krystalová struktura grafitu má voštinovou mřížku.Má grafenové listy oddělené ve vzdálenosti 0,335 nm.V této struktuře grafitu je vzdálenost mezi atomy uhlíku 0,142 nm.Tyto atomy uhlíku se k sobě vážou kovalentními vazbami, přičemž jeden atom uhlíku má kolem sebe tři kovalentní vazby.Valence atomu uhlíku je 4;takže v každém atomu uhlíku této struktury je čtvrtý neobsazený elektron.Proto tento elektron může volně migrovat, čímž se grafit stává elektricky vodivým.Přírodní grafit je užitečný v žáruvzdorných materiálech, bateriích, výrobě oceli, expandovaném grafitu, brzdových obloženích, slévárenských obkladech a mazivech.

Co je olovo?

Olovo je chemický prvek s atomovým číslem 82 a chemickou značkou Pb.Vyskytuje se jako kovový chemický prvek.Tento kov je těžký kov a je hustší než většina běžných materiálů, které známe.Kromě toho se olovo může vyskytovat jako měkký a tvárný kov s relativně nízkou teplotou tání.Tento kov můžeme snadno řezat a má charakteristický modrý nádech spolu se stříbřitě šedým kovovým vzhledem.Ještě důležitější je, že tento kov má nejvyšší atomové číslo ze všech stabilních prvků.

Pokud vezmeme v úvahu objemové vlastnosti olova, má vysokou hustotu, kujnost, tažnost a vysokou odolnost proti korozi v důsledku pasivace.Olovo má těsně uzavřenou plošně centrovanou krychlovou strukturu a vysokou atomovou hmotnost, což má za následek hustotu, která je větší než hustota většiny běžných kovů, jako je železo, měď a zinek.Ve srovnání s většinou kovů má olovo velmi nízký bod tání a jeho bod varu je také nejnižší mezi prvky skupiny 14.

Olovo má tendenci vytvářet ochrannou vrstvu při vystavení vzduchu.Nejběžnější složkou této vrstvy je uhličitan olovnatý.Mohou zde být také síranové a chloridové složky olova.Tato vrstva činí povrch olovnatého kovu účinně chemicky inertní vůči vzduchu.Kromě toho může plynný fluor reagovat s olovem při pokojové teplotě za vzniku fluoridu olovnatého.K podobné reakci dochází také s plynným chlorem, ale vyžaduje zahřívání.Kromě toho je olovo odolné vůči kyselině sírové a fosforečné, ale reaguje s HCl a kyselinou HNO3.Organické kyseliny, jako je kyselina octová, mohou rozpouštět olovo v přítomnosti kyslíku.Podobně mohou koncentrované alkalické kyseliny rozpouštět olovo a vytvářet olovnice.

Vzhledem k tomu, že olovo bylo v USA v roce 1978 zakázáno jako přísada do barvy kvůli jedovatým účinkům, k výrobě tužky se nepoužívalo.Předtím to však byla hlavní látka používaná pro výrobu tužek.Olovo bylo považováno za velmi toxickou látku pro člověka.Proto lidé hledali náhradní materiály, které by nahradily olovo něčím jiným k výrobě tužek.

Jaký je rozdíl mezi grafitem a olovem?

Grafit a olovo jsou důležité chemické prvky díky svým užitečným vlastnostem a aplikacím.Klíčový rozdíl mezi grafitem a olovem je v tom, že grafit je netoxický a vysoce stabilní, zatímco olovo je toxické a nestabilní.

Olovo je relativně nereaktivní kov po přechodu.Slabý kovový charakter olova můžeme ilustrovat jeho amfoterní povahou.Např. olovo a oxidy olova reagují s kyselinami a zásadami a mají tendenci vytvářet kovalentní vazby.Sloučeniny olova mají často oxidační stav olova +2 spíše než oxidační stav +4 (+4 je nejběžnější oxidace pro chemické prvky skupiny 14).