Jaký je rozdíl mezi grafitem a vedením července?

Klíčový rozdíl mezi grafitem a olovem je, že grafit je netoxický a vysoce stabilní, zatímco olovo je toxické a nestabilní.

Co je grafit?

Grafit je alotropem uhlíku, který má stabilní krystalickou strukturu. Je to forma uhlí. Kromě toho je to nativní minerál. Nativní minerály jsou látky obsahující jeden chemický prvek, který se vyskytuje v přírodě, aniž by se kombinoval s jakýmkoli jiným prvkem. Kromě toho je grafit nejstabilnější formou uhlíku, která se vyskytuje při standardní teplotě a tlaku. Opakující se jednotka grafitového alotropu je uhlík (C). Grafit má hexagonální krystalový systém. Objevuje se v černé barvě na železné oceli a má také kovový lesk. Barva pruhu grafitu je černá (barva jemně práškového minerálu).

Grafitová krystalová struktura má voštinovou mříž. Má grafenové listy oddělené ve vzdálenosti 0,335 nm. V této struktuře grafitu je vzdálenost mezi atomy uhlíku 0,142 nm. Tyto atomy uhlíku se navzájem vážou prostřednictvím kovalentních vazeb, jeden atom uhlíku má kolem sebe tři kovalentní vazby. Valence atomu uhlíku je 4; V každém atomu uhlíku této struktury je tedy čtvrtý neobsazený elektron. Proto se tento elektron může volně migrovat, takže grafit je elektricky vodivý. Přírodní grafit je užitečný v refrakteriích, bateriích, ocelových tvorbách, rozšířeném grafitu, brzdových obloženích, obložení slévárny a maziv.

Co je olovo?

Olovo je chemický prvek s atomovým číslem 82 a chemický symbol PB. Vyskytuje se jako kovový chemický prvek. Tento kov je těžký kov a je hustší než většina běžných materiálů, které známe. Kromě toho může dojít k olovo jako měkký a kumpenitelný kov mající relativně nízký bod tání. Můžeme tento kov snadno snížit a má charakteristický modrý nápověda spolu se stříbrným šedým kovovým vzhledem. Ještě důležitější je, že tento kov má nejvyšší atomové číslo jakéhokoli stabilního prvku.

Při zvažování hromadných vlastností olova má vysokou hustotu, kunnost, tažnost a vysokou odolnost vůči korozi v důsledku pasivace. Olovo má těsně zabalenou kubickou strukturu zaměřenou na obličej a vysokou atomovou hmotnost, což má za následek hustotu, která je větší než hustota nejčastějších kovů, jako je železo, měď a zinek. Ve srovnání s většinou kovů má olovo velmi nízký bod tání a jeho bod varu je také nejnižší mezi prvky skupiny 14.

Olovo má tendenci tvořit ochrannou vrstvu po vystavení vzduchu. Nejběžnější složkou této vrstvy je olovo (ii) uhličitan. Mohou také existovat sírany a chloridové složky olova. Tato vrstva způsobuje, že povrch olova kovového povrchu účinně chemicky inertní k vzduchu. Fluorový plyn může navíc reagovat s olovem při teplotě místnosti za vzniku fluoridu olova (II). Existuje také podobná reakce s plynem chloru, ale vyžaduje zahřívání. Kromě toho je olověný kov rezistentní na kyselinu sírovou a kyselinu fosforečnou, ale reaguje s kyselinou HCI a HNO3. Organické kyseliny, jako je kyselina octová, mohou v přítomnosti kyslíku rozpustit olovo. Podobně koncentrované alkalické kyseliny mohou rozpustit olovo k vytvoření švestků.

Vzhledem k tomu, že olovo bylo v USA zakázáno v roce 1978 jako složka v barvě kvůli účinkům toxicity, nebyla použita pro produkci tužky. Byla to však hlavní látka používaná pro výrobu tužek před touto dobou. Olovo byl uznán jako docela toxická látka pro lidi. Lidé proto hledali náhradní materiály, aby nahradili vedení něčím jiným k výrobě tužek.

Jaký je rozdíl mezi grafitem a olovem?

Grafit a olovo jsou důležité chemické prvky díky jejich užitečným vlastnostem a aplikacím. Klíčový rozdíl mezi grafitem a olovem je, že grafit je netoxický a vysoce stabilní, zatímco olovo je toxické a nestabilní.

Olovo je relativně nereaktivní kov po přechodu. Můžeme ilustrovat slabý kovový charakter olova pomocí jeho amfoterické povahy. Oxidy olova a olova EG reagují s kyselinami a bázemi a mají tendenci vytvářet kovalentní vazby. Sloučeniny olova mají často oxidační stav +2 spíše než oxidační stav +4 (+4 je nejčastější oxidací pro chemické prvky skupiny 14).