Shrnutí olovových a zinkových minerálních látek

1. Sběratel flotace olova a zinku

Běžně používané sběratelé pro rudy olově-zinc zahrnují:

1. xanthate. Tento typ agenta zahrnuje xanthate, xanthate ester atd.

2. dusík síry, jako je ethylsulfur dusík, má silnější sběrné schopnosti než xanthate. Má silnou schopnost sběru pro Galenu a Chalcopyrite, ale slabá schopnost sbírat pyrit, dobrou selektivitu, rychlou rychlost flotace a méně použití než xanthate. Má silný poměr sběru pro hrubé částice sulfidové rudy. Když se používá pro třídění rud specifických pro mědi, může získat lepší třídicí účinky než xanthate.

3．Black Medicine

Černý prášek je účinným sběratelem sulfidových rud a jeho sběrná schopnost je slabší než schopnost xanthate. Produkt rozpustnosti dihydrokarbyl dithiofosfátu stejného kovového iontu je větší než produkt xanthate odpovídajícího iontu. Černý lék má pěnové vlastnosti.

Mezi běžně používané černé prášky v průmyslu patří: Č. 25 Černý prášek, Butylamonium černý prášek, černý prášek aminu a naftenický černý prášek. Mezi nimi je butylamonium černý prášek (dibutyl amonium dithiofosfát) bílý prášek, snadno rozpustný ve vodě, po delikvizi zčernala a má určité pěnivé vlastnosti. Je vhodný pro flotaci sulfidových rud, jako je měď, olova, zinek a nikl. . U slabě alkalické kaše je schopnost sběru pyritu a pyrrhotitu slabá, ale schopnost sběru Galeny je silná.

2. regulátor flotace olova a zinku

Podle jejich role v procesu flotace lze přiřadit přiřazení do: inhibitorů, aktivátorů, středních pH, ​​disperganty slizu, koagulanty a re-koagulanty.

Rozhodovače zahrnují různé anorganické sloučeniny (jako jsou soli, báze a kyseliny) a organické sloučeniny. Stejný agent často hraje různé role za různých flotačních podmínek.

Inhibitory:

1. vápno vápna (CAO) má silnou absorpci vody a reaguje s vodou za vzniku hydratovaného vápna Ca (OH) 2. Je obtížné se rozpustit ve vodě a je to silná alkálie. Reakce při přidání do flotační kaše je následující:

CAO+H2O = CA (OH) 2

Ca (OH) 2 = Caoh ++ OH-

CaOH+= Ca2 ++ 0H-

Vápno se často používá ke zvýšení hodnoty pH kalu a inhibici minerálů sulfidu železa. U sulfidu mědi, olova a zinků jsou často doprovázeny rudami sulfidu železa (pyrit, pyrrhotit, marcasit a pyroarsenite (jako je arsenopyrit)). Za účelem lepšího flotujícího minerálů mědi, olova a zinku se často přidává vápna, aby inhibovala minerály sulfidu železa.

2. kyanid (Nacn, KCN)

Kyanid je účinným inhibitorem během třídění olova a zinku. Kyanid je hlavně kyanid sodný a kyanid draselný a používá se také kyanid vápenatý.

Kyanid je sůl generovaná silnou bází a slabou kyselinou. Je hydrolyzován v kaše pro generování HCN a CN-

KCN ＝ K ++ CN-

CN+H2O ＝ HCN ++ OH-

Z výše uvedené vyvážené rovnice je patrné, že v alkalické kalu se koncentrace CN zvyšuje, což je prospěšné pro inhibici. Pokud je pH sníženo, vytvoří se HCN (kyselina hydrocyanová) a inhibiční účinek se sníží. Proto musí být při použití kyanidu udržována alkalická povaha kaše.

3．zinský sulfát

Čistým produktem síranu zinečnatého je bílý krystal, snadno rozpustný ve vodě a je inhibitorem sfaleritu. Obvykle má inhibiční účinek pouze u alkalické kaše. Čím vyšší je pH kaše, tím jasnější je jeho inhibiční účinek. Sulfát zinečnatý produkuje následující reakci ve vodě:

Znso4 ＝ Zn2 ++ SO42-

Zn2 ++ 2H20 = Zn (OH) 2+2H+

Zn (OH) 2 je amfoterní sloučenina, která se rozpouští v kyselině a vytvoří sůl.

Zn (OH) 2+H2S04 ＝ ZnSO4+2H2O

V alkalickém médiu jsou získány HZNO2- a ZnO22-. Jejich adsorpce na minerály zvyšuje hydrofilitu minerálních povrchů.

Zn (OH) 2+NaOH = NahZNO2+H2O

Zn (OH) 2+2naOH = Na2ZNO2+2H2O

Když je používán samostatný síran zinečnatý, inhibiční účinek je špatný. Obvykle se používá v kombinaci s kyanidem, sulfidem sodným, sulfitem nebo thiosulfátem, uhličitanem sodným atd.

Kombinované použití síranu a kyanidu zinečnatého může zvýšit inhibiční účinek na sfaleritu. Běžně používaný poměr je: kyanid: sulfát zinku = 1: 2-5. V této době tvoří CN- a Zn2+ koloidní Zn (CN) 2 sraženinu.